如果25℃时，KspΘCaCO3＝8.7×10－9，ΔfGmΘ（Ca2，aq）＝－555.7kJ·mol

问答题

计算题

如果25℃时，Ksp^Θ_CaCO₃＝8.7×10^－9，Δ_fG_m^Θ（Ca²，aq）＝－555.7kJ·mol^－1，Δ_fG_m^Θ（CO₃^2－，aq）＝－528.1kJ·mol^－1，计算：Δ_fG_m^Θ（CaCO₃）。

【参考答案】

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问答题已知难溶电解质MX的KspΘ为3.0×10－10。若把0.100dm3、0.050mol·dm－3的M＋溶液与0.200dm3、0.075mol·dm－3的X－溶液混合，试计算达平衡后混合溶液中M＋离子的平衡浓度。

问答题通过计算判断，在水溶液中NH3和HPO42－，哪一个碱性较强？

问答题 CrO42－在水溶液中存在下列平衡：在1.0mol·dm－3的K2CrO4溶液中，为了使[CrO42－]＝2.4×10－5mol·dm－3，计算[H＋]＝？为保持此浓度，当体系中HAc浓度为1.00mol·dm－3时，在每1.0dm3溶液中应加入固体NaAc多少克？（KaΘHAc＝1.76×10－5，NaAc式量82.0）

无机化学综合练习