问答题 已知H2CO3的KaΘ1＝4.2×10－7，KaΘ2＝5.6×10－11。 ⑴某H2CO3－NaHCO3缓冲溶液的pH＝7.67，其中[H2CO3]＝1.4×10－3mol·dm－3，计算[HCO3－]； ⑵若在1.0dm3上述缓冲溶液中加入5.0×10－3molHCl后，pH为多少？

问答题 将1.0molKAc溶解在1.0dm3含0.50molHNO3溶液中，计算这个溶液的pH。若再将4.0gNaOH溶解在上述溶液中，pH将变为多少？（忽略体积变化）已知：KaΘHAc＝1.8×10－5，NaOH式量为40。

问答题 已知KaΘHCN＝4×10－10。将含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，然后加水稀释至275cm3，计算H＋，CN－，HCN的浓度各是多少？（HCl式量为36.46；NaCN式量为49.01）