KaΘHCN＝6.2×10－10，KspΘAgCN＝2.2×10－16。将等体积的0.0200mol·dm

问答题

计算题

Ka^Θ_HCN＝6.2×10^－10，Ksp^Θ_AgCN＝2.2×10^－16。将等体积的0.0200mol·dm^－3的AgNO₃溶液和0.0200mol·dm^－3的HCN溶液混合，求平衡时[Ag^＋]为多少？

【参考答案】

相关考题

问答题已知H2S：KaΘ1＝1.0×10－7，KaΘ2＝1.0×10－14，Tl2S在无CO2的水中的溶解度为6.3×10－6mol·dm－3。假设S2－的水解产物绝大部分是HS－，而H2S忽略不计，试计算Tl2S的KspΘ值。

问答题已知KspΘAg2S＝1.6×10－49，H2S：KaΘ1×KaΘ2＝9.37×10－22。若把Ag2S固体加入到H2S在0.15mol·dm－3的H＋溶液中形成的饱和溶液（H2S的浓度为0.1mol·dm－3）中振荡，计算达到平衡时溶液中[Ag＋]为多少？

问答题已知KspΘAgBr＝5.0×10－13，KspΘAgCl＝1.0×10－10。若将500cm30.0100mol·dm－3的AgNO3溶液与500cm3NaCl和NaBr的浓度均为0.0100mol·dm－3的溶液相混合，计算达平衡后溶液中[Ag＋]、[Cl－]、[Br－]的值各为多少？

无机化学综合练习