在298K时有下述电池： Ag（s）│AgBr（s）│Br-（a=0.01）‖Cl-（a=0.01）│AgCl

问答题

计算题

在298K时有下述电池：
Ag（s）│AgBr（s）│Br^-（a=0.01）‖Cl^-（a=0.01）│AgCl（s）│Ag（s）
试计算电池的E，并判断该电池反应能否自发进行？
已知：

【参考答案】

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问答题在298K时，有一含有Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1mol·kg-1的溶液，用电解沉积的方法把它们分离，试问：（1）哪种离子首先在阴极析出？用光亮Pt作阴极，H2在Pt上的超电势为0.6V。（2）第二种金属开始析出时，前一种金属剩下的浓度为多少？设活度系数均为1。已知：

问答题已知下列电池在298K时的E＝0.0558V，m＝0.01mol·kg-1时，γ±＝0.90，求m＝0.1mol·kg-1时的γ±值。

问答题已知某电池的＝0.058V（298K），其电池反应为： Ag（s）＋Cu2+（a=0.48）＋Br-（a=0.40）→AgBr（s）＋Cu+（a=0.32）（1）写出两电极上发生的反应（2）写出电池的书面表达式（3）计算电池的电动势

物理化学