问答题
φθS2O82-/SO42-=2.01V，φθMnO4-/Mn2+=1.51V，故S2O82-能把Mn2+氧化为MnO4，即若将S2O82-加到含Mn2+的溶液中，溶液中应出现MnO4的特征紫红色。事实上即使加热溶液也看不到紫红色，但只要向溶液中加入少量Ag+，溶液立即呈现紫红色。试解释该现象。
氧化还原反应的实际次序不仅与电极电势差值大小有关，还与反应速率有关。而电极电势差值的大小仅仅反映了该氧化还原反应推动力的......
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问答题 标准状态下溶液中加入Sn2+，若溶液中同时有Hg2+和Cl2，哪一个先与Sn2+反应？
问答题 试将下列氧化还原反应设计成原电池：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 （1）指出电池正、负极； （2）写出原电池符号； （3）计算该原电池的标准电动势。
问答题 简述用离子－电子法配平方程式：CrO2+Br2→CrO24+Br。若为分子方程式，需先写出未配平的离子反应方程式。本题已知即离子反应方程式。
