问答题
从海水中提取金属镁的方法是先加入Ca（OH）2使Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀。若在沉淀后溶液中[OH－]最终为1.0×10－3mol·dm－3，试计算溶液中残留的[Mg2＋]为多少？（KspΘMg（OH）2＝5.6×10－12）
问答题 已知KspΘFe（OH）3＝2.4×10－39。计算在1dm3pH＝2.0的溶液中，至少加入多少克FeCl3才会有Fe（OH）3沉淀生成？（FeCl3式量162.2）
问答题 已知KbΘNH3＝1.8×10－5，试计算0.10mol·dm－3氨水的离解度。若再加入NH4Cl晶体（忽略体积变化）并使NH4Cl浓度达0.20mol·dm－3，氨水的离解度又为多少？
问答题 某一元弱酸0.46g溶于100cm3水中，用NaOH溶液标定的浓度为0.10mol·dm－3，用酸度计测得该溶液pH＝2.38，计算该一元弱酸的分子量和KaΘ值。
