问答题
现有A、B、C三种元素的原子，已知它们的电子最后排布在相同的能级组上，而且B的核电荷比A大12，C的质子数比B多4个。1mol的A同酸反应，能置换出1g氢气，这时X转化为具有氩原子型电子层结构的离子。（1）判断A，B，C各为何种元素？ （2）写出A原子、B的阳离子、C的阴离子的电子排布式。
（1）因为1mol的A同酸反应，能置换出1g氢气，这时A转化为具有氩原子型电子层结构的离子，说明A是一价金属，且其价电子......
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问答题 根据原子结构理论预测：（1）所以将包括多少种元素？（2）核外出现第一个5g（l＝4）电子的元素其原子序数是多少？（3）第114号元素属于哪一周期？什么族？试写出其核外电子排布式。
问答题 某原子在K层有2个电子，L层有8个电子，M层有14个电子，N层有2个电子。试计算原子中的s电子总数，p电子总数，d电子总数各为多少？未成对电子一共有多少个？
问答题 100.0mL1.00mol·L-1的某一元弱酸（HA）与50.0mL0.40mol·L-1NaOH溶液混合后，将此溶液稀释至200.0mL，测得溶液的pH值为4.143，求弱酸的标准解离常数。
