欢迎来到易学考试网
易学考试官网
登录
注册
首页
卫生资格(中初级)
医学高级职称
执业医师考试
执业药师考试
医院三基考试
全部科目
>
大学试题
>
工学
>
化学工程
>
大学化学
搜题找答案
问答题
计算题
由两个氢半电池
组成一原电池，测得该原电池的电动势为0.016V，若
作为该原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H
+
浓度是多少？
【参考答案】
点击查看答案
上一题
目录
下一题
相关考题
问答题
由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V，问： （1）此电池的反应方向？ （2）钴的电极电势为多少？ （3）当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？ （4）当c（Co2+）降到0.01mol·L–1时，通过计算说明电动势又将如何变化？
问答题
在pH分别为3和6时，KMnO4能否氧化I–和Br–[假设MnO4–被还原成Mn2+，且c（MnO4–）=c（Mn2+）=c（I–）=c（Br–）=1mol·L–1]。
问答题
判断下列反应在标准态时进行的方向，如能正向进行，试估计进行的程度大小。
关注
顶部
微信扫一扫,加关注免费搜题
组成一原电池，测得该原电池的电动势为0.016V，若
作为该原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H+浓度是多少？
