单项选择题
人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH＝－2800.6kJ·mol-1，如果某人每天消耗12540kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为（）
A.806g
B.1000g
C.1250g
D.15000g
点击查看答案
相关考题
-
单项选择题
已知： ①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1 ②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2 ③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH3 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为（）
A.－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3）
B.－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2）
C.－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3）
D.－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2） -
单项选择题
已知下列热化学方程式： C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol-1 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol-1 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（）
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2 -
单项选择题
已知： H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.83kJ·mol-1 CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝－282.9kJ·mol-1 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）
A.0.22mol
B.0.15mol
C.0.1mol
D.0.05mol
