问答题
计算题
有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%，氢4.71%，氮33.01%，氧25.15%，氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物质量的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式？
【参考答案】
点击查看答案
相关考题
-
问答题
金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁矩为5.0B.M。在无氧条件下，MCl2与NaOH作用产生白色沉淀A，A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2，若在加入KI前先加入NaF，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。 -
问答题
解释下列问题 （1）钴（Ⅲ）盐不稳定而其配离子稳定，钴（Ⅱ）盐则相反； （2）当Na2CO3溶液与FeCl3溶液反应时，为什么得到的是氢氧化铁而不是碳酸铁？ （3）为什么不能在水溶液中由Fe3+盐和KI制得FeI3？ （4）Fe与Cl2可得到FeCl3，而Fe与HCl作用只得到FeCl2； （5）Co和Ni的相对原子质量与原子序数的顺序为何相反？ （6）CoCl2与NaOH作用所得沉淀久置后再加浓HCl有氯气产生？ -
问答题
用反应方程式说明下列实验现象： （1）在绝对无氧条件下，向含有Fe2+的溶液加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，随后逐渐成红棕色； （2）过滤后的沉淀溶于盐酸得到黄色溶液； （3）向黄色溶液中加几滴KSCN溶液，立即变血红色，再通入SO2，则红色消失； （4）向红色消失的溶液中滴加KMnO4溶液，其紫色会褪去； （5）最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。
