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问答题
已知（Cr（OH）3）=6.3×10–31，反应Cr（OH）3+OH===[Cr（OH）4]－的平衡常数KΘ=0.40。 （1）计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值； （2）若将0.1mol·L–1Cr（OH）3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初浓度至少为多少？ （3）计算[Cr（OH）4]－的标准稳定常数。 -
问答题
含有氢电极H2（101325Pa）∣H+（？）。该电极作用的溶液由浓度均为1.0mol·L–1的弱酸（HA）及其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V，并知氢电极为正极，另一电极的（–）=–0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的KaΘ各为多少？ -
问答题
通过计算说明1.0gAgBr能否完全溶于1L1.0moｌ·L–1的氨水中？（M（AgBr）=187.8，KspΘ（AgBr）=1.0×10–13，KfΘ（[Ag（NH3）2]+）=1.0×107）。（KfΘ（Cu（NH3）4）2+=4.8×1012，KspΘ（Cu（OH）2）=2.2×10–20，KbΘ（NH3）=1.8×10–5）
