问答题
简答题
在25℃时，利用下述反应设计电池，怎样才能使该可逆电池的电动势变为零？
H2（g，101.325kPa）+Cu2+[a（Cu2+）]→2H+（aH+）+Cu（s）
已知25℃时，Cu2+/Cu的标准电极电位为0.337V。
【参考答案】
点击查看答案
相关考题
-
问答题
有三种配合物A、B、C，它们是硝基氨合钴（Ⅲ）八面体配体的氯化物，可写为[Co（Ⅲ）（NH3）x（NO2）y] Clz，但其中有一个配合物y=0，三种配合物分别是1-1价、1-2价、1-3价电解质。请根据摩尔电导的测定值，并根据盎萨格理论，确定A、B、C三种配合物的型式，并写出分子式。 已知： -
问答题
设计下列电池，并写出电极、电池反应。 （a）铅蓄电池 （b）常用韦斯顿标准电池 -
问答题
用镍作电极，镀镍溶液中NiSO4·5H2O含量为270g·dm-3（溶液中还有Na2SO4，MgSO4，NaCl等物质），已知氢在镍上的超电势为0.42V，氧在镍上的超电势为0.1V，问在阴极和阳极上首先析出（或溶解）的可能是哪种物质？ 已知298K时，
