问答题 石灰石的主要成分是CaCO3，含有少量的MgCO3、Fe2O3等杂质。通常用HCl与其反应，先生成CaCl2溶液，然后调节pH除去Mg2＋和Fe3＋等杂质，最后蒸发、浓缩制得无水CaCl2。已知KspCa（OH）2＝4.6×10－6，KspΘMg（OH）2＝5.1×10－12，KspΘFe（OH）3＝2.4×10－39。假设溶液中[Ca2＋]＝5.0mol·dm－3，pH最高能调至多少？此时溶液中Mg2＋和Fe3＋等离子的浓度各为多少？

问答题 从海水中提取金属镁的方法是先加入Ca（OH）2使Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀。若在沉淀后溶液中[OH－]最终为1.0×10－3mol·dm－3，试计算溶液中残留的[Mg2＋]为多少？（KspΘMg（OH）2＝5.6×10－12）

问答题 已知KspΘFe（OH）3＝2.4×10－39。计算在1dm3pH＝2.0的溶液中，至少加入多少克FeCl3才会有Fe（OH）3沉淀生成？（FeCl3式量162.2）